1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已知元素根据物理性质和化学性质进行了排列，并预测了两种未知元素的相对原子质量和位置，得到了原始的元素周期表，其部分内容如图2所示。下列说法错误的是(　　)。

A．元素甲的单质熔点较低

B．元素乙的原子序数为32

C．原子半径大小比较：乙>甲>Si

D．元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族

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参考答案

答案解析

根据题干中的信息可推出甲为镓(Ga)、乙为锗(Ge)。
元素甲的单质为镓单质，镓的熔点很低，但沸点很高，A项正确。
乙处于第四周期，与Si同主族且相邻，因第四周期的ⅣA族处于过渡元素之后，故乙与Si的原子序数之差为18，则乙的原子序数为14+18=32，B项正确。
同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，甲和乙为同周期主族元素，则原子半径：甲>乙；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，Si和乙属于同主族元素，则原子半径：乙>Si，C项错误。
乙为锗，位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，D项正确。