利用图4所示装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器已略去，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，能达到实验目的的是(　　)。

A．A

B．B

C．C

D．D

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答案解析

根据图4所示装置可知，该装置为固液不加热制取气体装置，且气体的收集方法为向上排空气法。
H2密度比空气小，应采用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的。
盐酸与CaCO3在常温下反应生成CO2气体，利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2气体中混有的HCl气体，并且CO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集，B项能达到实验目的。
NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集，且不能用浓盐酸进行干燥，C项不能达到实验目的。
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，题目所给反应装置为固液不加热装置，D项不能达到实验目的。

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1 下列说法正确的是(　　)。

A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．改变条件，使反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D．升高温度能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。

A．4．6gNa与足量O2反应后的产物中所含离子数目为0．3NA

B．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目为7NA

C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0．02NA

D．标准状况下，2．24LCl2通入足量H2O中，反应转移的电子数为0．1NA

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3 在化学教学过程中，教师要注意教学语言的科学性。下列表述正确的是(　　)。

A．催化剂能加快反应速率

B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．可用金属在水溶液中失去电子的难易来衡量其金属性强弱

D．可用金属的标准电极电势的大小来判断其金属活动性顺序

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利用图4所示装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器已略去，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，能达到实验目的的是( )。

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利用图4所示装置制取表中的四种气体(图中夹持仪器已略去，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，能达到实验目的的是(　　)。