阅读下列材料，回答相关问题。
化学事实性知识是指反映物质的性质、存在、制法和用途等多方面内容的元素化合物知识及化学与社会、生产和生活实际联系的知识。学习化学事实性知识时，可以采用多种感官协同记忆的学习策略、联系一预测策略、知识结构化策略等。
(1)简述利用联系一预测策略进行学习时，需要注意哪些问题?(6分)
(2)请以“氨和氨的性质”为例，谈谈如何利用联系一预测策略学习这些知识。(7分)

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参考答案

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答案解析

(1)利用联系一预测策略进行学习时，需要注意以下问题。
①要做到尽可能多方面、多角度联系，大胆预测。
②要保证预测有理有据，而不是无根据地胡乱猜测。
③预测不是目的，只有将预测结果与正确结果进行比较，找出差异，并针对差异做进一步深入学习，才能达到目的。
(2)氨(NH₃)是氮族元素重要的气态氢化物。在学习氨的性质时，可以运用已有的物质结构、元素周期律等知识，对氨的物理性质和化学性质做出预测，深入理解氨的结构、性质与用途之间的联系。
①预测1：已知氨为极性分子，根据相似相溶原理，氨应溶于极性溶剂(如水)中；②预测2：已知氨中氮元素的化合价为-3价，处于最低价态，氨应具有还原性，在一定条件下能被某些氧化剂(如氧气)氧化；③预测3：已知氨分子中含有孤对电子，能够与氢离子形成配位键，因此氨能够与酸发生反应；④预测4：根据同周期原子结构及元素性质的递变规律，氨的还原性比水强，稳定性比水差。将预测结果与教材内容进行比较，分析存在的问题，并通过实验、观察和思维等活动验证有关结论，从而深刻理解氨的有关性质。

你可能感兴趣的试题

1 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的答题情况进行了统计和
分析。
【试题】下列叙述中，正确的是(　　)。
A．除去FeCl₂溶液中少量的FeBr₂，可加入适量氯水
B．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO₂，产生沉淀
C．将Cl₂通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
答题情况如下：选择A的占5％，选择8的占12％，选择C的占68％，选择D的占15％。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)本题的正确答案是_____。(2分)
(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。(6分)
(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。(7分)

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2 案例：
【胶体的课堂导入】教师上课用PPT展示图片，万道金光射到森林中的景象(丁达尔现象)，三角洲的形成(胶体的凝聚)，黄山晨雾美景，工厂上方浓烟(气溶胶)，烟水晶，有色玻璃(固溶胶)等。教师提问：“同学们，你们知道这些现象是什么吗?这些物质是怎么形成的吗?”同学们看到这些图片觉得特别有意思，已经激发起学习的兴趣。教师接着说：“我们这节课来学习胶体的相关知识，通过本节课的学习，上面的那些疑问就可以迎刃而解。”
【金属钠的性质与应用的课堂导入】教师演示趣味实验——滴水点灯。教师说：“大家都知道水能灭火，但是你们见过水也能点灯吗?下面请同学们看看水是不是真能点灯。”然后往酒精灯的灯芯滴入几滴水。学生马上看到了异常现象，灭火的水即燃，询问学生产生该现象的原因，由此激起学生探究新知识的欲望。然后，教师指出酒精灯的灯芯中事先放入了一小块钠，同学们想知道钠的作用就一起来学习“金属钠的性质与应用”。
问题：
(1)什么是课堂导入?(3分)
(2)教师课堂行为中，课堂导入要遵循哪些原则?(7分)
(3)现代中学化学课堂导入类型主要有哪些?案例中的教师分别采用的是哪种导入类型?
(10分)

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3 阅读下列材料，按要求完成教学设计。
材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“原子结构与元素周期律”的内容标准：体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
材料二某版本教材化学必修第一册第四章第二节“元素周期律”的部分内容：
　二、元素周期表和元素周期律的应用
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以在周期表中给金属元素和非金属元素分区。如图4一l3所示，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。由于元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。在周期表中，主族元素从上到下、从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

一般情况下，元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系。例如：
　1．主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。
　2．非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如
硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

材料三教学对象为高中一年级学生，学生已经学习了物质及其变化、海水中的重要元素——钠和氯、铁和金属材料、原子结构与元素周期表。
请完成材料二所示内容的教学设计(不少于300字)。
要求：
(1)包含教学目标，教学重、难点。(5分)
(2)完成“元素周期表和元素周期律的应用”的教学设计过程。(25分)

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