阅读下列材料，按要求完成教学设计。
材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“原子结构与元素周期律”的内容标准：体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
材料二某版本教材化学必修第一册第四章第二节“元素周期律”的部分内容：
　二、元素周期表和元素周期律的应用
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
我们可以在周期表中给金属元素和非金属元素分区。如图4一l3所示，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。由于元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。在周期表中，主族元素从上到下、从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

一般情况下，元素的化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系。例如：
　1．主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。
　2．非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。例如，在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如
硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。又如，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

材料三教学对象为高中一年级学生，学生已经学习了物质及其变化、海水中的重要元素——钠和氯、铁和金属材料、原子结构与元素周期表。
请完成材料二所示内容的教学设计(不少于300字)。
要求：
(1)包含教学目标，教学重、难点。(5分)
(2)完成“元素周期表和元素周期律的应用”的教学设计过程。(25分)

答案解析

(1)①教学目标
知识与技能：通过对未知元素相关知识的推断，掌握元素的金属性和非金属性的递变规律；通过未知元素相对位置的确定，掌握元素的性质及其在周期表中位置的关系；能运用元素周期表和元素周期律知识解决化学相关领域中的问题。
过程与方法：通过对未知元素性质的推断及相关元素位置的确定，掌握元素“位置一结构一性质”间的关系；通过问题探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握演绎、归纳、推理的一般方法。
情感态度与价值观：通过设置适宜难度的问题，激发探究欲望，培养合作意识，激发学习化学的兴趣。
②教学重、难点
教学重点：元素周期表和元素周期律的应用。
教学难点：元素“位置一结构一性质”间的相互关系。
(2)教学过程
环节一：新课导入
【导入】之前我们已经学习过元素周期表和元素周期律的相关知识，{llVz,它们有什么作用呢?下面我们来
学习本节课的知识——元素周期表和元素周期律的应用。
环节二：新课讲授
【教师讲述】通过预习教材， 我们了解了门捷列夫预言了锗——“类硅”的存在和性质，多年后得到了证实。下面我们也来做一次小科学家，根据“类铝”的相关信息，完成下列问题。
【投影】资料卡片一

【设问】利用所学知识推断“类铝”的相关知识。
①原子结构示意图的绘制。
②与同周期主族元素金属性强弱比较。
③与同主族元素金属性强弱比较。
④氧化物化学式。
⑤密度范围。
⑥相对原子质量范围。
【学生分组讨论并得出结论】
【教师提问】哪组同学来为大家讲述一下自己小组的讨论结果呢?
【学生回答，教师总结】①原子结构示意图(略)；②同周期主族元素金属性强弱比较：Zn>R>Ge；③同主族元素金属性强弱比较：AI<R<In；④氧化物化学式：R2O₃；⑤密度范围：5．32 g／cm³—7．13 g／cm³；⑥相对原子质量范围：65．38～72．63。
【教师点评并总结】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素周期律以后，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。
【过渡】我们也可以根据元素的原子结构和性质，推测它在周期表的位置。
【投影】展示某些元素在生产及生活中的用途的相关信息。
【教师补充】相关元素的具体应用。
环节三：巩固小结
教师根据元素性质的预测及有关元素位置的确定归纳元素“位置一结构一性质”间的相互关系，总结元素周期表和元素周期律的具体应用，并说明对学习的指导意义。
环节四：小结作业
【小结】请同学们回答本堂课有哪些收获。
【作业】完成教材后的课后练习。

你可能感兴趣的试题

1 下列说法中不正确的是(　　)。

A．管道施工中，不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化

C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸

D．已知C(石墨，S)===C(金刚石，s)AH>0，则石墨比金刚石稳定

查看解析 在线模考

2 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，
下列选项中不能判断该反应已达到平衡状态的是(　　)。

A．v_正(H₂)=2v_逆(CO)

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

查看解析 在线模考

3 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度的关系正确的是(　　)。

A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的CH₃COOH溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)

C．pH=8的0．1 mol·L。1的NaHB溶液中：C(HB^-)>c(H⁺)>c(B^2-)>c(H₂B)

D．1 mol·L叫的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(HS^-)+c(H₂S)+c(H⁺)

查看解析 在线模考