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简答题 高中化学
2023-03-14

阅读下面素材,回答有关问题:
1884年,阿累尼乌斯提交了关于电解质理论的**论文。论文长达150页,列出了全部参考文献,检查了可能出现的实验误差,并且将测量结果同科尔劳什和楞茨的做了比较。论文给出了45种电解质的电导数据,并且将实验范围***非常稀的溶液,这是前人未曾做过的。论文列举了56条论点,这些论点到现在大多数也是站得住脚的。论文的理论部分提出了电离的初步理论。
问题:
(1 )简述阿累尼乌斯的电离理论,**说明其电离理论与法拉第电离理论的本质区别。(6 分)
(2)上述化学史实可以为学生认识化学研究提供哪些启示?(7分)

参考答案

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答案解析

(1)阿累尼乌斯指出:电解质在水溶液中电离生成阴、阳离子。酸是在水溶液中电离只生成H*一种阳离子的物质;碱是在水溶液中电离只生成0H~一种阴离子的物质。也就是说,能电离出
H*是酸的特征,能电离出0H~是碱的特征。酸碱中和反应生成盐和水。阿累尼乌斯又根据强、弱电解质的概念,将在水中全部电离的酸和碱称为强酸和强碱,在水中部分电离的酸和碱为弱酸和弱碱。
两者之间的本质区别是:阿伦尼乌斯是从电离的角度定义的酸和碱,法拉第是从电解的角度研究的物质,把电解以前未被分解的物质叫做电解质,意思是用电流能够使它分解的物质。他还认为,溶液中的电流是由被分解、带电荷的物质输送的,这种物质叫做离子,它的含义是被电流分解出来的物质。
(2)从化学发展史来看,人类对酸、碱的认识经历了一个由浅入深、由表及里的过程。酸、碱的概念也随着人们对物质的性质、组成和结构的认识而不断深化、不完善。从酸碱理论的发展简史中,得到的启示如下;
①了解各种酸碱理论可以加深对现代理论的了解,同时也知道了各种酸碱理论,各自有其优点和缺点,及各自的适用范围。通过这一过程有 助于增强辩证唯物论的认识论的观点。
②酸碱理论的发展,就是一一个循序渐进、累积、批驳、质疑、否定、总结经验以及重新建构的过程,因此要保持严谨求实的科学态度,敢于质疑的精神。
③任何理论、任何政策、任何科学,发展的前景是广阔的,而且发展是日臻完善的,但当发展到极致时,也便失去了自己的特征,只具有普遍性,能解决几乎所有- -般的问题,但却失去有效的针对性。所以,我们在应用某些理论或科学知识时,要分析区别,对比应用,才能有效地处理好自己的问题。

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阅读案例,并回答问题。

下面是某教师关于" 化学反应的限度”的教学活动实录片段:

环节一:了解反应限度

教师:(创设情境)19世纪,为了生产更多的氮肥,科学***希望用氢气和氮气合成氨时,反应物能完全转化为生成物,但是却始终未能成功。

教师:同学们想过吗,是不是在****化学反应中反应物都能转化为生成物?让我们一起来做-做下面的实验(学生分组做以下实验):

①取1滴管0.1mol.L-1的KI溶液于试管中,向其中加入2滴0.1mol.L-1的FeCl3,溶液,充分振荡;②继续向上述溶液中加入等体积的CCl4, 充分振荡后静置,③在上层清液中滴加1滴KSCN溶液。

教师:大家都观察到了什么现象?

学生:①中溶液变黄;②分层,下层显紫红色;③溶液变成血红色。

教师:这些现象说明什么?为什么***实验③中还能看到血红色?

学生:说明上层清液中还有Fe3+, Fe3+ 不能完全转化为Fe2+。

教师:对,说明在2K+2FeCl2=l2+2FeCl2+2KCl反应中, Fe3+不能完全转化为Fe2+,或者说,在反应向右边进行的同时,也在向左边进行。这种在同一反应条件 下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应,反应有一定的限度, 反应物不能完全转化为生成物,这类反应就被称为可逆反应。

教师:你们还能列举哪些可逆反应?

学生:合成氨反应。

教师:对,合成氨反应是可逆反应,氮气和氢气在合成氨气

的同时,氨气也在分解。

学生:氢气和氧气生成水。

教师:是吗?我们一起来分析一下。可逆反应是指在相同条件

下,既可以向正反应方向,又可以向逆反应方向进行的反应。氢气和氧气生成水的条件是点燃,水电解生成氢气和氧气的条件是通电。显然,氢气和氧气生成水的反应不是可逆反应。

环节二:理解反应限度

教师:(创设情境)某实验***研究中,450°C时, 往一个2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,反应过程中对NH3 的浓度进行检测,得到的实验数据如下:”

教师:请大家根据上表分析氨气的浓度呈现怎样的变化规律?

学生:氨气的浓度先增大后保持不变。

教师:为什么氨气浓度会有这样的变化?我们可以绘制氨气的生成速率(正反应速率)与分解速率(逆反应速率)随时间变化的速率(v)- -时间(t) 关系图来分析。

我们知道,反应速率和反应物浓度成正比,开始****体系中没有氨,氨的分解速率为0,随着反应的进行,正反应速率逐渐变小,逆反应速率逐渐增大,直至正反应速率与逆反应速率相等。此时,氨分解和合成的速率相等且都不为0,所以氨的浓度保持不变。反应物和生成物的浓度不再变化,可逆反应达到最大限度,即化学平衡状态,所以化学平衡**是动态平衡。

环节三:

问题:

(1 )请简述该案例中教师的主要教学思路。(6分)

(2)请分析该教师上述教学过程的主要优点。(10分)

(3)该案例中教师的教学还可以做哪些优化?(4分)