单选题
初中化学
2023-02-01
某化学科研小组在研究只改变某一条件对化学平衡的影响时，得到如图3、图4、图5、
图6的变化曲线(图中p表示压强，T表示温度，n代表物质的量)。下列结论正确的是( )。
A．
B．
C．
D．
参考答案
C
答案解析
A项中反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图像，压强增大，A的转化率应增大，所以p2>p1；由图像可知，随着温度的升高，A的转化率降低，所以正反应为放热反应，即△H<0，A项错误。
B项中反应，由图像可以看出，在T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2；由图像可知，在T1条件下达到平衡时的n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即AH<0，B项错误。
C项中反应，由图像可以看出，在疋条件下，C的平衡体积分数大，因此当T2>T1时，正反应为吸热反应，
即△H>0；当T2<T1时，正反应为放热反应，即△H<0，C项正确。
D项中反应，由图像可以看出，在T2条件下，A的平衡转化率大，故当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，即△H>0，D项错误。
B项中反应，由图像可以看出，在T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2；由图像可知，在T1条件下达到平衡时的n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即AH<0，B项错误。
C项中反应，由图像可以看出，在疋条件下，C的平衡体积分数大，因此当T2>T1时，正反应为吸热反应，
即△H>0；当T2<T1时，正反应为放热反应，即△H<0，C项正确。
D项中反应，由图像可以看出，在T2条件下，A的平衡转化率大，故当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，即△H>0，D项错误。
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