已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，表示上述热化学方程式正确的是( )。

A．C8H18(1)+12．5 O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(1)+12．5 O2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5517．6 kJ·mol-1

C．C8H18(1)+12．5 O2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5517．6 kJ·mol-1

D．C8H18(1)+12．5 O2(g)===8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48．40 kJ·mol-1

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参考答案

答案解析

在25℃，101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为48．40 kJ／gX114 9=5517．6 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A项中H2O的状态标错，A项错误。
②标明反应是吸热还是放热，△H>0表示反应吸热，△H<0表示反应放热，C项错误。
③热量值要与化学计量数相对应，B项正确，D项错误。

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