阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“化学键”的内容标准：认识构成物质
的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键概念。
材料二某版本高中教科书《化学1》中“离子键”的部分内容如下。


材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了非金属及金属元素、物质结构、元
素周期律等相关知识。
要求：
(1)请说明离子键、离子化合物、共价键、共价化合物之间的关系。(4分)
(2)请完成“离子键”的教学设计，内容包括教学目标、教学方法、教学过程(不少于300
字)。(26分)

(1)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的不一定是共价化合物；离子化合物中可能含有(极性、非极性)共价键，共价化合物中不可能含有离子键。
(2)教学设计
【教学目标】
①能从原子结构特点理解离子键的形成。
②能用电子式表示典型物质的形成过程。
③通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，使抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观、从现象到本质的研究方法。
④通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【教学方法】
讲授法、演示法、讨论法等。
【教学过程】
环节一：新课导入
教师引导学生回忆学习过的元素知识，进而提出问题：根据学习的元素知识，请同学们思考氯化钠是由哪几种元素组成的?钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?
环节二：新课讲授
(一)氯化钠的形成过程
　1．教师通过多媒体播放金属钠在氯气中燃烧的视频，并让学生仔细观察实验现象，之后用自己的语言来表述所观察到的实验现象。
　2．学生仔细观察实验现象，并用自己的语言描述所观察到的实验现象，即金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
　3．教师请学生分小组交流、讨论实验中产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程，以及如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
　4．学生分小组交流、讨论教师提出的问题。
　5．教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解：产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示为。生成氯化钠的原因是氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去1个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去1个电子变成Na+，氯原子得到1个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。
(二)离子键
教师通过一系列提问使学生明确氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的，阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷不会被中和，说明阴、阳离子之间存在一定的距离，进而说明阴、阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
(三)离子化合物
　1．教师提出问题：由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察Mgo、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4，这些化合物中哪些属于离子化合物?
　2．学生阅读教材中的相关知识，思考并回答教师提出的问题：Mgo、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3属于离子化合物。
　3．教师补充告知学生NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化合物，并讲解离子化合物包括：①活泼金属(指第
1 A和第ⅡA主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和第ⅦA主族的元素)间形成的化合物。②金
属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如SO、NO、CO等)。③铵根离子(NH)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的化合物，如NH4Cl、NH4NO3。④NaH、KH等活泼金属氢化物。
(四)电子式及电子式书写
　1．教师请学生阅读教材上关于电子式和电子式书写的相关知识，并请学生练习多媒体上展示的相关化合物的电子式的书写。
　2．学生阅读教材中的相关内容，并练习相关化合物电子式的书写。
环节三：巩固提升
教师根据学生书写电子式产生的问题，补充讲解电子式书写的注意事项。
环节四：小结作业
　1．小结：请学生回答本堂课的收获有哪些。
　2．作业：思考元素形成物质除了可以通过离子键的原理之外，还可以通过什么形成物质?