某教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对学生的解题结果进行统计
向V mLBaCl₂溶液中加入一定体积的0. 05mo l/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为 3.0，原BaCl₂，溶液中溶质的物质的量浓度为（）。
考试结果对参加测验的全体学生的答题情况进行统计，正确率为65%，有20%做错，有15%空白，试根据上述信息回答下列问题：
（1）本题正确的答案是什么?（3分）
（2）请分析本题的解题思路（8分）
（3）如果这15%没有作答的学生是由于无从下手答题，请你分析无从下手的原因可能是什么（4分）

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参考答案

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答案解析

（1）5.05x10^{-4

（2）氨化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCI，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL ，利用氢离子物质的量列方程，则：0.001mol/L×（V+x ）mL = xmL×0.05mol/L×2计算得出，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：ymol/LxVml=

（3）对于氯化钡与硫酸的反应方程式不清楚，没能利用反应前后氢离子的物质的量不变这一条件。}