材料一《普通高中化学课程标准》(实验)的内容标准：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本高中化学教科书《化学l》“物质的量的单位——摩尔”的部分内容：
 
 
 
根据上述材料，回答下列问题：
(1)确定本课时的教学目标。(6分)
(2)对本课时进行教学设计(包括教学重、难点，教学过程和板书)。(24分)

(1)本课教学目标：
①理解物质的量及其单位——摩尔的含义，识记阿伏伽德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目、物质的量与物质质量之间的关系，能进行物质的量与它们之间的换算。
②通过概念的推导及应用，提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
③培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力，激发学习兴趣。
(2)①教学重、难点：
重点：理解摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量阿伏伽德罗常数与粒子数之间的换算；理解摩尔质量的概念,能够进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。
难点；理解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的概念；能够熟练运用换算公式。
②教学过程：
第环节：新课导入
[提问]C+O2==CO2这个方程式的读法有哪些?
【学生回答】①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；②每1个碳原子和1个氧分子反应生成l个二氧化碳分子；③每l2g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳。
【归纳】①是宏观读法；②是微观读法；③是数量读法。化学方程式将微观一宏观一数量联系起来。
【引入】我们知道，实验室可以称量l2g的碳和32g的氧气，但难以称量1个碳原子和1个氧分子，你是否想过，在这个反应中有多少个碳原子和多少个氧分子发生了反应?如何将宏观物质质量与微观粒子个数联系起来呢?为了解决这一问题，我们学习一个新的物理量——物质的量。
第二环节：新课讲授
【讲解】科学界采用“物质的量”这个物理量将一定数目的微观粒子与物质的宏观数量联系起来。
【提问】微观粒子指哪些?
【学生讨论回答】指分子、原子、离子、中子、质子。
【归纳】物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，用符号“n”表示。
【投影】资料卡片——国际单位制(sI)的7个基本单位。
【提问】从资料卡片上，同学们知道物质的量的基本单位是什么，符号是什么吗?
【学生回答】物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【设问】既然物质的量表示集体，那么多少粒子才能作为一个集体呢?
【讲解】国际上规定，1mol粒子的集体中所含的粒子数与0．012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023个粒子。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6．02×1023mol-1来表示。
【设问】通过上述讲解，同学们能写出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系式吗?
【学生回答】n=N/NA。
【练习】①1molFe中约含多少个Fe?②1mol O2中约含多少个O2?③3．01×1023个H2SO。分子的物质的量为多少?
【学生计算回答】①6．02×1023；②6．02×1023；③0．5mol。
【设问】通过阿伏伽德罗常数的学习，我们知道0．012k9的12C约含有6．02×1023个碳原子，即1mol碳的质量为12g。那么1mol其他物质的质量是多少呢?物质的量和质量有怎样的关系呢?
【投影】课本图1—13 1mol的几种物质。
【练习与思考】根据图片填写表格，并找出规律。
 
【学生总结】lmol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
[讲解]单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M,常用单位为g/mol。
[提问]同学们能否根据摩尔质量的概念总结出物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系?
[学生回答]n=m/M
[练习]2 mol H2O的质量是多少?
[学生计算回答]36 g。
[总结]通过前面的学习。若已知某物质的质量,就可以求出该物质中所含的微粒数。由此可见，物质的量是连接微观物质和宏观物质的一座桥梁。
③板书设计：