根据下列材料，按要求完成任务。
 
【师生小结】略。
【问题情境2】
①Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?
②若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情境3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
①Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
②回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?
③实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】略。
【问题情境4】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe2+和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
(1)试确定本课的三维教学目标。(4分)
(2)说明本节课的教学策略。(4分)
(3)请对本课内容进行板书设计。(4分)
(4)请对本课内容设计导人。(10分)
(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+的实验步骤。(8分)

(1)①a．了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
b．初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
c.知道溶液中Fe3+的检验方法。
d.知道Fe2+与Fe3+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
②a.初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
b.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质的氧化还原性。
c.通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
d.通过对“氢氧化亚铁制备”实验条件的思考与交流，初步培养综合分析问题的能力。
③a.通过实验现象的观察，培养实事求是的科学品质。
b．体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
(2)①运用分类的方法，根据物质所属类别(金属氧化物、碱、盐)预测物质性质。
②整合实验过程，设计问题情境进行引导、启发式教学。
本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+的检验以及Fe2+与Fe3+的转化。相对而言，本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及+2价铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，在授课过程中，可以通过把“Fe(OH)2的制备与性质实验”“Fe3+的检验”“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计几个问题情境。以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情境的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。
(3)板书设计
 
(4)利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
①学校红墙上红色油漆中的红色物质是什么?②红砖为什么呈现红色?
(5)实验步骤：
①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液(在大烧杯中加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2SO4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用)。
②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液(动作要迅速)，观察与记录现象，再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。