根据以上提供的材料，回答下列问题：
(1)写出本片段的教学重点、教学难点。(6分)
(2)简述本片段包含的导课、新授课、结课三个环节的教学设计内容。(20分)
(3)指出铝和氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。(4分)

(1)教学重点：Al与NaOH溶液的反应。
教学难点：Al与NaOH溶液的反应。
(2)教学设计：
第一环节一新课导入：
【创设情境，导入】教师：展示一些酸性或碱性食物的精美图片。并提问是否有吃过那些食物?是否喜欢?
学生：观看图片，争先恐后地说“吃过”“很喜欢”。
教师：吃得健康的小秘诀：铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。
教师提问：为什么铝制品餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性食物?(并引导学生运用初中已学过的铝与酸的知识来解释)
学生思考，交流：因为铝能与酸反应生成氢气和铝盐。
教师板书：铝能与酸反应：2Al+6HCl=2A1C13+3H2↑
教师讲解：铝会与酸反应产生正三价的铝离子，不是人体的必需元素，食入过量会对人体造成伤害，严重可能会进人大脑导致痴呆。
教师设问：为什么铝制品餐具不能用来蒸煮或长时间存放碱性食物?
第二环节一新课讲授：
【实验探究】
学生分组进行实验，记录实验现象、推测结论。教师巡视、指导。
实验现象：铝分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中都有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，观察到蓝色火焰。
学生根据实验现象得出结论：铝与氢氧化钠溶液反应也生成了氢气。
类比其他金属，学生思考“与熟悉的其他金属如铁、镁相比，铝的性质有何不同?”
学生根据已学知识能够回答出：铁、镁与稀盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
教师讲解：与铁、镁等常见金属不同，铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气。除了氢气之外，还生成偏铝酸钠(NaAlO2)，根据反应前后物质，请同学们尝试书写化学方程式。
学生书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
接着，请学生标出并表述铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，写出对应的离子方程式。
教师讲述反应实质：Al只能与强碱(NaOH、KOH)反应，不与弱碱(NH3·H2O)反应。Al与碱溶液反应，其实质是Al被氧化，溶液中的H+被还原，Al与H2O反应生成H2，同时又生成难溶的Al(OH)3覆盖在Al的表面，阻止反应的进一步进行，所以Al在常温或加热条件下很难与H2O反应，而在碱性溶液中存在A1(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O反应，从而使Al与H2O的反应不断进行。
教师提问：今天我们学习了铝与碱的反应，至此我们已经学习了很多金属参与的反应，如钠与氧气、水的反应，了解了金属的一些化学性质，在这些反应中，金属的化合价都有什么变化呢?
教师讲解：分析这些反应我们发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，从0价升为正价，在化学变化中被氧化，表现出较强的还原性。正因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属，如金等以游离态存在。
第三环节一结课：
【随堂演练，巩固新知】多媒体展示下列问题，学生思考回答。
节日里放飞的氢气球，其中的氢气就是用废铝、纯碱、生石灰和水制得。说出反应原理并写出有关化学方程式。
【布置课后作业】调查金属铝在生活、生产、科技方面的应用，并研究这些应用体现了铝的什么性质?写成调查报告的形式。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的氧化剂为H：0、还原剂为Al。电子转移的方向和数目如下：