单选题
高中化学
2021-06-30
化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：
。25℃时，用0．100 mol／L
的NaOH溶液滴定20．00 mL 0．100 mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是( )。
A．D点溶液中的pH=11．25
B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO
)-c(HNO2)
)-c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20．00 mL
D．25℃时，HNO2的电离平衡常数为Ka=1．0×10-5.5
参考答案
A
答案解析
由图可知在D点
，又因为25℃时KW=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14，所以c(H+)=1．0×10-11.25mol／L，故pH=11．25，A项正确。B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，则溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+c(NO
)，物料守恒关系为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，联立两式得关系式2c(H+)-2c(OH一)=c(NO)-c(HNO2)，B项错误。C点溶液为中性，由于NaNO2水解使溶液呈碱性，因此C点还要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的体积略小于20 mL，C项错误。A点时溶液为HNO2，根据图像可知
，结合25℃时水的离子积：KW=c(H+)·c(OH一)=10-14，可计算出A点的c(H+)=10-2.75mol／L，则亚硝酸的电离平衡常数
，D项错误。
，又因为25℃时KW=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14，所以c(H+)=1．0×10-11.25mol／L，故pH=11．25，A项正确。B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，则溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+c(NO)，物料守恒关系为2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，联立两式得关系式2c(H+)-2c(OH一)=c(NO)-c(HNO2)，B项错误。C点溶液为中性，由于NaNO2水解使溶液呈碱性，因此C点还要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的体积略小于20 mL，C项错误。A点时溶液为HNO2，根据图像可知，结合25℃时水的离子积：KW=c(H+)·c(OH一)=10-14，可计算出A点的c(H+)=10-2.75mol／L，则亚硝酸的电离平衡常数，D项错误。你可能感兴趣的试题
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